Fluorid selenový

Fluorid selenový
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevFluorid selenový, hexafluorid selenu
Anglický názevselenium hexafluoride
selenium(VI) fluoride
selenium fluoride
Německý názevSelenhexafluorid
Sumární vzorecSeF6
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-79-1
Číslo RTECSVS9450000
Vlastnosti
Molární hmotnost192,953 4 g/mol
Teplota tání−34,6 °C[1]
Teplota varusublimace: −46,6 °C; 226,6 K
Hustota7,887 kg/m3
Index lomu1,895
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
Koordinační geometrieoktaedrická
Dipólový momentnulový
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°1 030 kJ/mol[1]
Bezpečnost
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[2]
Nebezpečí[2]
NFPA 704
0
3
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid selenový (též hexafluorid selenu) je anorganická sloučenina se vzorcem SeF6. Jedná se o bezbarvý plyn, který má odporný zápach.[3]
Běžně se s ním nesetkáváme a rovněž nemá žádné praktické použití.[4]

Struktura, příprava a reakce

Struktura

Stejně jako mnoho ostatních sloučenin selenu, je také fluorid selenový hypervalentní. Má oktaedrický tvar molekuly s vazbou Se–F dlouhou 168,8 pm.

Příprava

SeF6 může být připraven buď přímým slučováním prvků[5]:

Se + 3 F2 → SeF6, nebo reakcí fluoridu bromitého s oxidem seleničitým:

Br2F6 + SeO2 → SeF6 + Br2 + O2.

Reaktivita

Reaktivita hexafluoridů chalkogenů klesá v pořadí TeF6 > SeF6 > SF6, přičemž nejméně reaktivní SF6 je v podstatě inertní vůči hydrolýze při vysokých teplotách, SeF6 také odolává hydrolýze[1] a plynný může projít 10% roztokem NaOH nebo KOH beze změny, ovšem reaguje s plynným amoniakem při 200 °C.[6]

Bezpečnost

Fluorid selenový je toxický již při malých koncentracích.[7]
Ve Spojených státech amerických byl stanovena nejvyšší přípustná koncentrace SeF6 ve vzduchu na hodnotu 0,05 ppm v průměru za osmihodinovou pracovní směnu.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium hexafluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  2. ↑ a b Selenium hexafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. ↑ Material Safety [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2012-03-05. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
  4. ↑ Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, Weinheim DOI:10.1002/14356007.a23_525Je zde použita šablona {{DOI}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
  5. ↑ YOST, Don M.; SIMONS, J. H. Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides. Redakce Harold Simmons Booth. Inorganic Syntheses, Volume 1. 1939, s. 121–122. DOI 10.1002/9780470132326.ch44. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
  6. ↑ Krebs B, Bonmann S, Eidenschink I. Selenium-Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
  7. ↑ Medical Management Guidelines for Selenium Hexafluoride (SeF6) [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle VI.