Fluorid thulitý
| Fluorid thulitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid thulitý |
| Anglický název | Thulium(III) fluoride |
| Německý název | Thulium(III)-fluorid |
| Sumární vzorec | TmF3 |
| Vzhled | bílá až lehce nazelenalá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13760-79-7 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 237-353-7 |
| PubChem | 83710 |
| SMILES | F[Tm](F)F |
| InChI | InChI=InChI=1S/3FH.Tm/h3*1H;/q;;;+3/p Key: AATUHDXSJTXIHB-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 225,93 g/mol |
| Teplota tání | 1158 °C |
| Teplota varu | 2230 °C |
| Hustota | 7,971 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | téměř nerozpustné |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a = 627,7 pm
c = 441,1 pm |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS07 | |
| H-věty | H301, H311, H315, H319, H331, H335 |
| P-věty | P261, P262, P264, P264+265, P270, P271, P280, P301+316, P302+352, P304+340, P305+351+338, P316, P319, P321, P330, P332+317, P361+364, P362+364, P403+233, P405, P501 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid thulitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TmF3.
Příprava
Fluorid thulitý lze připravit reakcí sulfidu thulitého s kyselinou fluorovodíkovou, následovanou tepelným rozkladem:[1]
- 3 Tm2S3 + 20 HF + (2 + 2x)H2O → 2 (H3O)Tm3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑ (x=1,7)
- (H3O)Tm3F10 → 3 TmF3 + HF↑ + H2O↑
Oxid thulitý reaguje s fluoračními činidly, jako fluorovodík[2], fluorid dusitý[3] a fluorid xenonatý[4] za vzniku fluoridu thulitého. Když reakce s fluoridem dusitým není úplná vzniká směs TmOF a TmF3.[3]
Vlastnosti
Fluorid thulitý je bílá až lehce nazelenalá pevná látka bez zápachu, která je téměř nerozpustná ve vodě. Fluorid thulitý krystalizuje v kosočtverečné soustavě v prostorové grupě Pnma (Číslo 62)[5] s hranami mřížky a = 627,7 pm, b = 681,4 pm und c = 441,1 pm[1] v krystalové struktuře fluoridu yttritého.
Využití
Fluorid thulitý se používá k dopování optických skel a ke zlepšení infračerveného vyzařování ve středním infračerveném pásmu od 3,0 µm do 8 µm v oxyfluoridové sklokeramice.[6]
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Thulium(III) fluoride na anglické Wikipedii a Thulium(III)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b ANDRREV, O.V.; RAZUMKOVA, I.A.; BOIKO, A.N. Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF3, REF3·nH2O and (H3O)RE3F10·nH2O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors. Journal of Fluorine Chemistry. 2018-03, roč. 207, s. 77–83. Dostupné online [cit. 2023-12-04]. DOI 10.1016/j.jfluchem.2017.12.001. (anglicky)
- ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 254. (německy)
- ↑ a b SCHEELE, Randall D.; MCNAMARA, Bruce K.; CASELLA, Andrew M. Thermal NF3 fluorination/oxidation of cobalt, yttrium, zirconium, and selected lanthanide oxides. Journal of Fluorine Chemistry. 2013-02, roč. 146, s. 86–97. Dostupné online [cit. 2023-12-04]. DOI 10.1016/j.jfluchem.2012.12.013. (anglicky)
- ↑ Vysokochistye veshchestva | WorldCat.org. Kapitola Interaction of xenon difluoride with rare earth element, zirconium, and hafnium oxides. search.worldcat.org [online]. [cit. 2023-12-04]. Dostupné online. (rusky)
- ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 780. (německy)
- ↑ ELEMENTS, American. Thulium Fluoride. American Elements [online]. [cit. 2023-12-04]. Dostupné online. (anglicky)
Portály: Chemie
