Aluminio kloruro

Aluminio kloruro
Formula kimikoa	AlCl3
SMILES kanonikoa	[Al(Cl)(Cl)Cl&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[Al(Cl)(Cl)Cl 3D eredua]
Konposizioa	aluminio eta kloro
Mota	konposatu kimiko
Ezaugarriak
Momentu dipolarra	0 D
Fusio-puntua	190 °C
Fusio-entalpia	0 D
Masa molekularra	131,888 Da
Kristalografia
Sistema kristalinoa	Kristal-sistema monokliniko
Arriskuak
NFPA 704	0 3 2
Identifikatzaileak
InChlKey	VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
CAS zenbakia	7446-70-0
ChemSpider	22445
PubChem	24012 eta 6451240
Gmelin	30114
ChEBI	1876
NBE zenbakia	3264
RTECS zenbakia	BD0530000
ZVG	3010
DSSTox zenbakia	BD0530000
EC zenbakia	231-208-1
ECHA	100.028.371
CosIng	31451
MeSH	D000077410
RxNorm	1608145
UNII	LIF1N9568Y

Aluminio kloruroa^[1] (AlCl₃) konposatu ez-organikoa da, aluminioz eta kloroz osatuta. Solidoak fusio- eta irakite-puntu baxua du, eta lotura kobalentea duten molekulez osatuta dago, metal batez eta ez-metal batez osatuta egon arren. Bere sublimazioa 178 °C-etan gertatzen da. Aluminio kloruro urtuak elektrizitatea gaizki garraiatzen du,^[2] sodio kloruroa bezalako haluro ioniko asko ez bezala. Egoera solidoan dago, geruzatan sareta egitura koordinatua duen eraketa seikoitz batean.

Azido-base izaera

Konposatu honek propietate azidoak eta basikoak ditu aldi berean, eta, beraz, substantzia anfoterikoa da; horrek esan nahi du Lewisen azido bat edo Lewisen base bat izan daitekeela. Adibidez, aluminio kloruro ur destilatuan jartzean, gatza ioietan disoziatuko da, aluminio-katioiak (Al³⁺) eta kloruro-anioiak (Cl^-) emanez. Orduan, aluminioak urarekin erreakzionatuko du oxidiloekin bat eginez eta protoiak askatuz, aluminio hidroxido emanez. Aitzitik, aurrez prestatutako soluzioari sodio hidroxidoa gehitzen bazaio, aluminio-ioiak oxidriloekin erreakzionatuko du.

Erreferentziak

Kanpo estekak

• Datuak: Q314036
• Multimedia: Aluminium chloride / Q314036