Bromure de rubidium
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| Bromure de rubidium | |
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| Bromure de rubidium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Rubidium bromide |
| Synonymes | Bromure de rubidium(I) |
| No CAS | 7789-39-1 |
| No ECHA | 100.029.238 |
| PubChem | 4670918 |
| SMILES | [Rb+].[Br-] PubChem, vue 3D |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey : JAAGVIUFBAHDMA-REWHXWOFAB Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 Std. InChIKey : JAAGVIUFBAHDMA-UHFFFAOYSA-M |
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | BrRbRbBr |
| Masse molaire[1] | 165,372 ± 0,001 g/mol Br 48,32 %, Rb 51,68 %, |
| Susceptibilité magnétique | −56,4.10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 693°C |
| T° ébullition | 1340°C |
| Solubilité | 98 g/100 mL |
| Masse volumique | 3,350 g/cm3 |
| Point d’éclair | Ininflammable |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Cubique |
| Réseau de Bravais | cF |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (n°225) |
| Structure type | NaCl |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Bromure de lithium Bromure de sodium Bromure de potassium Bromure de césium Bromure de francium |
| Autres anions | Fluorure de rubidium Chlorure de rubidium Iodure de rubidium Astature de rubidium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier | |
Le bromure de rubidium est un composé chimique de formule RbBr. Il a une structure cristalline du type NaCl et possède une constante de réseau de 685 picomètres[2].
Préparation
Il existe plusieurs méthodes de synthèse du bromure de rubidium. L'une d'entre elles consiste à faire réagir de l'hydroxyde de rubidium avec de l'acide bromhydrique :
- RbOH + HBr → RbBr + H2O
Une autre des méthodes consiste à neutraliser le carbonate de rubidium avec de l'acide bromhydrique :
- Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Le rubidium métal réagirait directement avec le brome pour former RbBr, mais ce n'est pas une méthode de production intéressante, car le rubidium métal est nettement plus cher que le carbonate ou l'hydroxyde ; de plus, la réaction risque d'être explosive.
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) G. Chern, J. G. Skofronick, W. P. Brug et S. A. Safron, « Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering », Phys. Rev. B, vol. 39, no 17, , p. 12838–12844 (PMID 9948158, DOI 10.1103/PhysRevB.39.12838)
Voir aussi
Liens externes
- Éléments Web . URL consultée le 1er mars 2006.
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