Diborure d'aluminium

Diborure d'aluminium
Image illustrative de l’article Diborure d'aluminium
__ Al2+     __ B3−
Identification
Nom UICPA diborure d'aluminium
Synonymes

borure d'aluminium

No CAS 12041-50-8
No ECHA 100.031.736
No CE 234-923-7
PubChem 24884166
SMILES
B1=B[Al]1
PubChem, vue 3D
InChI
Std. InChI : vue 3D
InChI=1S/Al.B2/c;1-2/q-2;+2
Std. InChIKey :
XGNZNBRDPPLKTC-UHFFFAOYSA-N
Apparence poudre noire[1]
Propriétés chimiques
Formule AlB2  [Isomères]
Masse molaire[2] 48,604 ± 0,014 g/mol
Al 55,51 %, B 44,49 %,
Propriétés physiques
T° fusion 975 °C (décomposition)[3]
Solubilité réagit lentement avec l'eau[1]
Masse volumique 3,172 g·cm-3[1]
Cristallographie
Système cristallin Hexagonal
Symbole de Pearson h P 3 {\displaystyle hP3\,}
Classe cristalline ou groupe d’espace P6/mmm[1] (no 191)
hexagonal

Hermann-Mauguin : P   6 / m   2 / m   2 / m {\displaystyle P\ 6/m\ 2/m\ 2/m\,}
Hermann-Mauguin court : P 6 / m m m {\displaystyle P6/mmm\,}

Schoenflies : D 6 h 1 {\displaystyle D_{6h}^{1}\,}
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

Le diborure d'aluminium (AlB2) est un composé inorganique, l'un des deux borures d'aluminium, l'autre étant le dodécaborure d'aluminium (AlB12), les deux étant couramment appelés borure d'aluminium.

Structure

La structure du diborure d'aluminium est constituée de feuillets d'atomes de bore, similaires à ceux du graphite (a = 300,9 pm, c = 326,2 pm), entre lesquels sont intercalés des atomes d'aluminium. Cette structure est très similaire à celle du diborure de magnésium ou du diborure de manganèse[3]. Son groupe d'espace est P6/mmm[1].

Propriétés

Les monocristaux de diborure d'aluminium possèdent une conductivité métallique dans les directions parallèles aux plans hexagonaux[4].

Le diborure d'aluminium est considéré comme substance dangereuse car il réagit avec les acides et le dihydrogène en produisant des gaz toxiques. Par exemple, il réagit avec l'acide chlorhydrique en produisant du borane et du chlorure d'aluminium.

Il se décompose au-dessus de 975 °C en aluminium et en dodécaborure d'aluminium.

Synthèse

Le diborure d'aluminium peut être obtenu par réaction entre l'aluminium et le bore dans le vide à 800 °C[3],[5] :

Al + 2B → AlB2

Notes et références

  1. ↑ a b c d et e (de) Jean d'. Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer DE, (ISBN 3-642-58842-5), p. 292
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a b et c (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Stuttgart, Enke, , 3e éd., 2113 p. (ISBN 3-432-02328-6), p. 788
  4. ↑ "On the electronic and structural properties of aluminum diboride Al0.9B2" Burkhardt, Ulrich; Gurin, Vladimir; Haarmann, Frank; Borrmann, Horst; Schnelle, Walter; Yaresko, Alexander; Grin, Yuri Journal of Solid State Chemistry 177 (2004) 389-394
  5. ↑ (de) H. J. Becher, « Über die Darstellung und Beständigkeit von Aluminiumdiborid », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, no 308,‎ , p. 13–22\ doi=10.1002/zaac.19613080104
  • (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Aluminium diboride » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Aluminiumdiborid » (voir la liste des auteurs).
v · m
Al(I)
Al(II)
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  • AlB12
  • AlO
Al(III)
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  • AlxGa1−xAs
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  • AlBr3
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  • Al(NO3)3
  • Al(OH)3
  • AlO(OH)
  • Al(OH)2OAc
  • Al(OH)(OAc)2
  • Al(OAc)3
  • Al2SO4(OAc)4
  • AlP
  • AlPO4
  • AlSb
  • AlxGa1−xSb
  • AlxIn1−xSb
  • Al(C5H7O2)3
  • Al2O3
  • Al2S3
  • Al2(SO4)3
  • Al2Se3
  • Al2Te3
  • Al2SiO5
  • Al4C3
  • Al(OH)2C18H35O2
  • NaAlH2(OC2H4OCH3)2
  • LiAlH2(OC2H4OCH3)2
Aluns
  • (NH4)Al(SO4)2
  • KAl(SO4)2
  • NaAl(SO4)2
Organoaluminium(III)
  • [ Me3Al ]2
  • [ Et3Al ]2
  • ((CH3)2CHCH2)3Al
  • (CH3CH2)2AlCl
  • (CH3CH2)2AlCN
  • ((CH3)2CHCH2)2AlH
  • (CH3CH2)3Al2Cl3
  • (C5H5)2TiCH2ClAl(CH3)2
v · m
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Halogénures
  • BBr3
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  • BF
  • BF3
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  • B2Cl4
Acides
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  • BPO4
Boranes
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  • B10H14
  • B18H22
Borates
  • Ba(BO2)2 et β-Ba(BO2)2
  • Ca3(BO3)2
  • CsLi(B3O5)2
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  • LiBO2
  • NaBO2
  • Li2B4O7
  • Na2B4O7
  • Na2B2O4(OH)4
Esters de borate
  • B(OCH3)3
  • B(OC2H5)3
  • B(OCH(CH3)2)3
Oxydes
  • B2O
  • B2O3
  • B6O
Sulfures
  • B2S3
  • B8S16
Carbures
  • B4C
Composés organoborés
  • BH3BH2Me
  • BH3BHMe2
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  • BH2MeBHMe2
  • (BHMe2)2
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