Trisulfure d'antimoine

Trisulfure d'antimoine
structure (en haut, __ Sb3+  __ S2−) et apparence du trisulfure d'antimoine (en bas).
Identification
Nom UICPA	sulfanylidène(sulfanylidènestibanylsulfanyl)stibane
No CAS	1345-04-6
No ECHA	100.014.285
No CE	215-713-4
PubChem	16685273
SMILES	S=[Sb]S[Sb]=S PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3S.2Sb InChIKey : IHBMMJGTJFPEQY-UHFFFAOYSA-N
Apparence	cristaux gris à noirs orthorombiques[1], solide orange (amorphe) inodore[2],[3]
Propriétés chimiques
Formule	S3Sb2
Masse molaire[4]	339,715 ± 0,017 g/mol S 28,32 %, Sb 71,68 %,
Propriétés physiques
T° fusion	550 °C[1],[2],[5]
T° ébullition	1 150 °C[2]
Solubilité	944 μg·L-1 à 20 °C[2] 1,75 mg·L-1 à 18 °C[3] sol. in EtOH[3]
Masse volumique	4,12-4,64 g·cm-3[2] 4,64 g·cm-3 à 25 °C[5]
Précautions
SGH[3],[5]
H302, H332, H411, P261, P264, P270, P271, P273, P312, P330, P391, P301+P312, P304+P312, P304+P340 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P330 : Rincer la bouche. P391 : Recueillir le produit répandu. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P304+P312 : En cas d'inhalation : appeler un centre antipoison ou un médecin en cas de malaise. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Transport[5]
-    1549    Numéro ONU : 1549 : COMPOSÉ INORGANIQUE SOLIDE DE L’ANTIMOINE, N.S.A. à l’exception des sulfures et des oxydes d’antimoine contenant au plus 0,5 pour cent (masse) d’arsenic Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	2 000 mg·kg-1 (rat, oral)[5] 100 mg Sb/100 g (rat, i.p.)[3]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le trisulfure d'antimoine est un composé inorganique de formule Sb₂S₃.

Synthèse

Sb₂S₃ peut être synthétisé par réaction entre les éléments le constituant de 500 à 900 °C^[6] :

2Sb + 3S → Sb₂S₃.

Sb₂S₃ est précipité lors de l'injection de sulfure d'hydrogène dans une solution acide contenant Sb(III)^[7].

Réactions

Sb₂S₃ est facilement oxydé^[6]. Il brûle dans l'air avec une flamme bleue. Les mélanges de Sb₂S₃ et de chlorates sont explosifs^[8].

Un grand nombre de sels contenant différents ions thioantimonate(III) peuvent être synthétisés à partir de Sb₂S₃ dont^[9] :

[SbS₃]³⁻, [SbS₂]⁻, [Sb₂S₅]⁴⁻, [Sb₄S₉]⁶⁻, [Sb₄S₇]²⁻ et [Sb₈S₁₇]¹⁰⁻.

Le sel de Schlippe (Na₃SbS₄·9H₂O), un sel de thioantimonate(V), est formé par réaction entre Sb₂S₃, du soufre et de l'hydroxyde de sodium^[7] :

Sb₂S₃ + 3S²⁻ + 2S → 2[SbS₄]³⁻.

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Antimony trisulfide » (voir la liste des auteurs).

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