Bárium-peroxid

Bárium-peroxid
IUPAC-név bárium-peroxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1304-29-6
PubChem 14773
EINECS-szám 215-128-4
RTECS szám CR0175000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet BaO2
Moláris tömeg 169,33 g/mol
Megjelenés Szürkésfehér, kristályos, szilárd
Sűrűség 4,96 g/cm³, szilárd[1]
Olvadáspont 450 °C[1] (723 K)
Forráspont 800 °C[1] (1073 K) (bomlik)
Oldhatóság (vízben) Kis mértékben oldódik (bomlik)
Veszélyek
Főbb veszélyek Oxidáló (O), ártalmas (Xn)[2]
NFPA 704
0
1
0
OX
R mondatok R8 R20/22[2]
S mondatok (S2) S13 S27[2]
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bárium-peroxid a bárium egyik vegyülete. Képlete BaO2. A tiszta bárium-peroxid fehér színű. Ha szennyezett, színe sárgás vagy szürkésfehér . Csak kis mértékben oldódik vízben. Előállítható nyolc kristályvizes bárium-peroxid (BaO2 · 8 H2O) is.

Kémiai tulajdonságai

A bárium-peroxid vízben oldhatatlan, de híg sósavban és salétromsavban feloldódik. Mindkét esetben hidrogén-peroxid szabadul fel belőle.

B a O 2 + 2   H N O 3 → B a ( N O 3 ) 2 + H 2 O 2 {\displaystyle \mathrm {BaO_{2}+2\ HNO_{3}\rightarrow Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O_{2}} }

Feloldódik kénsavban is, ekkor is hidrogén-peroxid képződik. Mellette bárium-szulfát csapadék válik ki.

B a O 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 + H 2 O 2 {\displaystyle \mathrm {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}+H_{2}O_{2}} }

Ha hevítik, bárium-oxidra és oxigénre bomlik.

2   B a O 2 → 2   B a O + O 2 {\displaystyle \mathrm {2\ BaO_{2}\rightarrow 2\ BaO+O_{2}} }

Erős oxidálószer, például kén-dioxiddá oxidálja a ként. Ha brómmal reagál, bárium-bromid keletkezik. Ha jód jelenlétében enyhén melegítik, bárium-perjodáttá alakul. Oxidálja a tömény sósavat, klórt fejleszt belőle.

B a O 2 + 4   H C l → B a C l 2 + C l 2 + 2   H 2 O {\displaystyle \mathrm {BaO_{2}+4\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+Cl_{2}+2\ H_{2}O} }

A bárium-peroxiddal kevert szén hevítés hatására meggyullad és elég. Víz jelenlétében szén-dioxid hatására bárium-karbonáttá alakul, mellette hidrogén-peroxid képződik.

B a O 2 + C O 2 + H 2 O → B a C O 3 + H 2 O 2 {\displaystyle \mathrm {BaO_{2}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O_{2}} }

Ha kén-dioxid jelenlétében hevítik, bárium-szulfáttá alakul. Magasabb hőmérsékleten a fémeket oxidálja.

Előállítása

A bárium-peroxidot bárium-oxid oxigénáramban való hevítésével állítják elő. A bárium-peroxidot 500 °C körüli hőmérsékleten gyártják, mert magasabb, 800 °C körüli hőmérsékleten a reakció megfordul, a bárium-peroxid elbomlik.

2   B a O + O 2 → 2   B a O 2 {\displaystyle \mathrm {2\ BaO+O_{2}\rightarrow 2\ BaO_{2}} }

Felhasználása

Felhasználják hidrogén-peroxid előállítására, oxigén fejlesztésére, csontok fehérítésére. Készítenek belőle gyújtókeverékeket is, amit például alumíniumtermit begyújtására használnak.

Jegyzetek

  1. ↑ a b c Biztonsági adatlap (Merck) (németül)
  2. ↑ a b c A bárium-oxid veszélyei (ESIS)[halott link]

Források

  • Kémia Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap