Fluorida
| Fluorida | |
|---|---|
| Nama IUPAC | Fluorida Fluoride[1] |
| Pengecam | |
No. Pendaftaran CAS |
|
Imej model 3D Jmol |
|
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
Rujukan Gmelin | 14905 |
| KEGG |
|
| MeSH | Fluoride |
PubChem CID |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Formula kimia | F− |
| Jisim molar | 19.00 g·mol−1 |
| Termokimia | |
| Entropi molar piawai S | 145.58 J/mol K (bergas)[2] |
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298) | −333 kJ mol−1 |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain |
|
| Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawai (pada 25 °C, 100 kPa) Penafian dan rujukan Infobox | |
Fluorida adalah anion florin ekaatom yang tidak organik dengan formula kimia F−. Fluorida merupakan anion fluorin yang paling mudah. Garam dan mineral terbitannya merupakan reagen (bahan uji) kimia penting dalam industri bahan kimia, terutamanya dalam pembuatan hidrogen fluorida untuk fluorokarbon. Ion fluorida menyerupai ion hidroksida dari segi cas dan saiz. Ion fluorida wujud di bumi dalam beberapa mineral, terutama fluorit, tetapi ia hanya hadir dalam jumlah yang surih di dalam air. Fluorida mempunyai rasa pahitnya yang tersendiri, dan ia tidak memberikan warna kepada garam terbitannya.
Kejadian
Fluorida hadir secara semulajadi dalam kepekatan rendah ketika minum air dan makanan dan air yang diambil datangnya daripada (hujan/sungai) permukaan. Air yang didapati dari sumber-sumber ini umumnya mengandungi antara 0.01–0.3 bahagian per juta (bpj).[3] Kepekatan air tanah berbeza-beza bergantung pada komposisi tanah persekitaran; misalnya bawah 0.05 bahagian per juta di sesetengah kawasan di Kanada kepada 2800 mg/liter, meskipun kepekatan melebihi 10 mg/liter amatlah jarang.[4]
Sifat kimia
Kebesan
Fluorida boleh bertindak sebagai bes. Ia boleh bergabung dengan proton (
H+) di mana:
Tindak balas peneutralan ini merupakan hidrogen florida (HF), asid konjugat fluorida.
Dalam larutan, fluorida mempunyai nilai pKb sebanyak 10.8. Hal ini menjadikannya bes lemah, dan cenderung tetap sebagai ion fluorida yang tidak menghasilkan sejumlah besar hidrogen fluorida. Oleh itu, keseimbangan berikut memihak kepada sebelah kiri di dalam air:
Bagaimanapun, setelah fluorida terdedah kepada kelembapan pada masa yang lama, garam fluorida mudah larut akan terurai menjadi komponen oksida dan hidroksidanya, dengan melepasnya hidrogen fluorida. Fluorida adalah berbeza dalam hal ini antara halida. Identiti pelarut boleh mempunyai kesan dramatis pada keseimbangan beralih ke sebelah kanan, sangat meningkatkan kadar penguraian.
Pengambilan seharian yang dianggarkan
Pengambilan fluorida seharian boleh berubah jauh bergantung kepada pendedahan seseorang kepada sumber fluorida. Julat nilai dari 0.46 hingga 3.6–5.4 mg/hari telah dilaporkan dalam beberapa kajian (IPCS, 1984). Kawasan-kawasan di mana bekalan airnya dirawat dengan fluorida boleh diharapkan menjadi sumber penting bahan tersebut, bagaimanapun ia juga boleh didapati secara semulajadinya dalan pelbagai jenis makanan dengan kepekatan yang berbeza.[5] Sukatan pengambilan fluorida harian maksimum yang selamat adalah 10 mg untuk orang dewasa.
| Bahan makanan | Fluorida (mg setiap 100 g) | Catuan | Fluorida (mg setiap catuan) |
|---|---|---|---|
| Teh hitam (segar) | 0.373 | 1 cawan, 240 g (8 auns floral) | 0.884 |
| Kismis, tanpa biji | 0.234 | kotak kecil, 43 g (1.5 auns) | 0.101 |
| Wain anggur | 0.153 | Botol, 750 ml (26.4 auns floral) | 1.150 |
| Air paip bandar (berfluorida) | 0.081 | Disarankan pengambilan harian, 3 l (0.79 galon Amerika) | 2.433 |
| Kentang panggang, jenis Russet | 0.045 | Kentang sederhana, 140 g (0.3 lb) | 0.078 |
| Kambing bebiri | 0.032 | Potongan, 170 g (6 oz) | 0.054 |
| Lobak merah | 0.003 | 1 lobak besar, 72 g (2.5 oz) | 0.002 |
Data diambil daripada Pangkalan Data Nutrisi Kebangsaan Jabatan Pertanian Amerika Syarikat.
Rujukan
- ^ "Fluorides – PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification.
- ^ "Fluorine anion". NIST. Dicapai pada 4 Julai 2012.
- ^ Liteplo, Dr R.; Gomes, R.; Howe, P.; Malcolm, Heath (2002). "FLUORIDES - Environmental Health Criteria 227 : 1st draft". Geneva: World Health Organization. ISBN 9241572272.
- ^ Fawell, J.K.; dll. "Fluoride in Drinking-water Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality" (PDF) (dalam bahasa English). World Heath Organisation. Dicapai pada 6 Mei 2016.CS1 maint: unrecognized language (link)
- ^ "Nutrient Lists". Agricultural Research Service United States Department of Agriculture. Dicapai pada 25 Mei 2014.
Pautan luar
Kategori berkenaan Fluorida di Wikimedia Commons
