Litium iodida
 __ Li+ __ I− | |
 | |
| Pengecam | |
|---|---|
No. Pendaftaran CAS |
|
Imej model 3D Jmol |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.030.735 |
PubChem CID |
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Formula kimia | LiI |
| Jisim molar | 133.85 g/mol |
| Rupa bentuk | Pepejal hablur putih |
| Ketumpatan | 4.076 g/cm3 (kontang) 3.494 g/cm3 (trihidrat) |
| Takat lebur | 469 °C (876 °F; 742 K) |
| Takat didih | 1,171 °C (2,140 °F; 1,444 K) |
Keterlarutan dalam air | 1510 g/L (0 °C) 1670 g/L (25 °C) 4330 g/L (100 °C) [1] |
| Keterlarutan | larut dalam etanol, propanol, etanadiol, ammonia |
| Keterlarutan dalam metanol | 3430 g/L (20 °C) |
| Keterlarutan dalam aseton | 426 g/L (18 °C) |
| −50.0·10−6 cm3/mol | |
Indeks biasan (nD) | 1.955 |
| Termokimia | |
| Muatan haba tentu, C | 0.381 J/g K atau 54.4 J/mol K |
| Entropi molar piawai S | 75.7 J/mol K |
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298) | -2.02 kJ/g atau −270.48 kJ/mol |
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚) | -266.9 kJ/mol |
| Bahaya | |
| MSDS | External MSDS |
| NFPA 704 (berlian api) |  0 2 0 |
| Takat kilat | Tak mudah terbakar |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain | Litium fluorida Litium klorida Litium bromida Litium astatida |
Kation lain | Natrium iodida Kalium iodida Rubidium iodida Caesium iodida Fransium iodida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y pengesahan (apa yang perlu:  Y/ N?) | |
| Rujukan kotak info | |
Litium iodida atau LiI ialah suatu sebatian kimia litium dan iodin. Apabila terdedah terhadap udara, ia berkuning akibat pengoksidaan iodida menjadi iodin.[2] Sebatian ini terhablur dalam bentuk motif natrium klorida.[3] Sebatian ini dapat terbentuk dalam pelbagai jenis hidrat.[4]
Litium iodida digunakan sebagai suatu elektrolit pepejal dalam bateri-bateri bersuhu tinggi. Ini juga merupakan elektrolit piawai dalam perentak buatan[5] oleh kerana jangka hayatnya yang panjang.[6] Pepejal LiI digunakan sebagai fosfor dalam pengesanan neutron.[7]
Rujukan
- ^ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Lithium iodide" (PDF). ESPI Corp. MSDS. Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 2008-03-09. Dicapai pada 2005-09-16.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
- ^ Holmes, C. (2007-09-28). "The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery - 35 years of Successful Clinical Use". ECS Transactions (dalam bahasa Inggeris). 6 (5): 1–7. Bibcode:2007ECSTr...6e...1H. doi:10.1149/1.2790382. ISSN 1938-5862.
- ^ Hanif, Maryam (2008). "The Pacemaker Battery - Review Article". UIC Bioengineering Student Journal.
- ^ Nicholson, K. P.; dll. (1955). "Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection". Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. Bibcode:1955BJAP....6..104N. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.
Pautan luar
Media berkenaan Litium iodida di Wikimedia Commons
