Natriumhypokloritt

Natriumhypokloritt
Identifikatorer
CAS-nummer		7681-52-9
Kjemiske egenskaper
Formel		NaClO
Molar masse		74,442 g/mol
Utseende		Grønn-gult fast stoff
Tetthet		1110 kg/m3
Smeltepunkt		18 °C
Kokepunkt		101 °C
Løselighet		29,3 g/100mL (i vann 0 °C)

Natriumhypokloritt er et natriumsalt med kjemisk formel ${\displaystyle {\ce {NaClO}}}$. Natriumhypokloritt blir hovedsakelig brukt til bleking og desinfeksjon. Vanlig husholdningsklorin er en vannoppløsning av 3–8 % natriumhypokloritt, og markedsføres i Norge blant annet som klorin av Orkla.^[1] Navnet klorin kommer muligens av at klor er den aktive ingrediensen i natriumhypokloritt.^{[trenger referanse]}

Natriumhypokloritt blir også brukt til desinfeksjon av svømmebasseng og medisinsk utstyr. Natriumhypokloritt har bakterie- og virusdrepende egenskaper, og er dessuten etsende i konsentrert oppløsning.

Vannoppløsninger med over 40 % natriumhypokloritt virker sterkt oksiderende: NaClO → NaCl + [O]

Bruksområder

Natriumhypokloritt blir blant annet brukt i blekemidler, vaskemidler og til desinfeksjon av overflater. Natriumhypokloritt brukes også i vannklorering til desinfisering av drikkevann.^[2]

Farer

Natriumhypokloritt må aldri blandes med saltsyre eller ammoniakk. I blanding med saltsyre (${\displaystyle {\ce {HCl}}}$ ) produseres det giftig klorgass (${\displaystyle {\ce {Cl2}}}$). I blanding med ammoniakk (vanlig husholdningssalmiakk) produseres det giftig nitrogentriklorid (${\displaystyle {\ce {NCl3}}}$) som fører til akutt lungeskade.

I tillegg er natriumhypokloritt i seg selv som nevnt etsende i konsentrert oppløsning.

Andre reaksjoner

Natriumhypokloritt reagerer med eddiksyre og danner hypoklorsyre: NaClO + CH₃COOH → HClO + CH₃COONa

Natriumhypokloritt reagerer voldsomt med hydrogenperoksid (${\displaystyle {\ce {H2O2}}}$) og danner oksygengass (${\displaystyle {\ce {O2}}}$).

Fremstilling

Natriumhypokloritt kan fremstilles ved å absorbere klorgass (${\displaystyle {\ce {Cl2}}}$) i en kald og fortynnet natriumhydroksidløsning (${\displaystyle {\ce {NaOH}}}$): 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaOCl + H₂O

Natriumhydroksid og klor fremstilles kommersielt ved hjelp av kloralkaliprosessen. ${\displaystyle {\ce {NaClO}}}$ fremstilles industrielt ved elektrolyse av en fortynnet og avkjølt natriumkloridløsning med minimal avstand mellom anode og katode. Elektrolytten må holdes under 40 °C ved hjelp av kjøling for å hindre dannelse av natriumklorat (${\displaystyle {\ce {NaClO3}}}$). Det dannes både natriumhypokloritt og natriumklorid i denne prosessen: Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Se også

• Salmiakk

Referanser

Eksterne lenker

•  (en) Sodium hypochlorite – kategori av bilder, video eller lyd på Commons