Tribromek boru

Tribromek boru
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

tribromek boru, bromek boru(3+), bromek(1−) boru(3+), bromek boru(III)

podst.

tribromoboran

addyt.

tribromidobor

Inne nazwy i oznaczenia
Stocka

bromek boru(III)

inne

bromek boru, daw. trójbromek boru

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

BBr3

Masa molowa

250,52 g/mol

Wygląd

bezbarwna, higroskopijna ciecz[1]

Identyfikacja
Numer CAS

10294-33-4

PubChem

25134

InChI
InChI=1S/BBr3/c2-1(3)4
InChIKey
ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
Gęstość
2,6 g/cm³[1][2]; ciecz
Rozpuszczalność w wodzie
reaguje z wodą[1]
w innych rozpuszczalnikach
reaguje z etanolem[1]
Temperatura topnienia

−46 °C[1][2]

Temperatura wrzenia

91,3 °C[1]

Punkt krytyczny

308 °C[3]; 0,921 g/cm³[3]

Współczynnik załamania

1,312 (589 nm, 16 °C)[4]

Prężność pary

53 hPa (14 °C)[2]
10 kPa (27,5 °C)[5]
100 kPa (90,4 °C)[5]

Budowa
Typ hybrydyzacji i VSEPR

sp² – trójkąt płaski

Moment dipolowy

0 D[6]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2016-08-15]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[7]
Czaszka i skrzyżowane piszczele Działanie żrące
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H300, H314, H330, EUH014

Zwroty P

P260, P264, P280, P284, P301+P310, P305+P351+P338[2]

Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[7]
Silnie toksyczny Żrący
Silnie
toksyczny
(T+) 		Żrący
(C)
Zwroty R

R14, R26/28, R35

Zwroty S

S1/2, S9, S26, S28, S36/37/39, S45

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[8]
2
4
0
 
Numer RTECS

ED7400000

Podobne związki
Inne aniony

trifluorek boru, trichlorek boru, trijodek boru

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Tribromek boru, bromek boru, BBr
3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, połączenie boru i bromu.

W temperaturze pokojowej jest to bezbarwna ciecz, dymiąca w wilgotnym powietrzu w wyniku zachodzenia gwałtownej reakcji hydrolizy:

BBr
3 + 3H
2O → H
3BO
3 + 3HBr

Otrzymywanie

Po raz pierwszy tribromek boru uzyskał M. Poggiale w 1846 roku w reakcji tlenku boru z węglem i bromem w podwyższonej temperaturze[9]:

B
2O
3 + 3C + 3Br
2 → 2BBr
3 + 3CO

Obecnie stosuje się ulepszoną metodę stworzoną w 1857 roku przez Friedricha Wöhlera i Henriego Deville’a, w której tribromek boru powstaje w wyniku syntezy bromu i boru w podwyższonej temperaturze[10]:

2B + 3Br
2 → 2BBr
3

Przypisy

  1. ↑ a b c d e f Haynes 2014 ↓, s. 4-53.
  2. ↑ a b c d Tribromek boru (nr 230367) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2016-08-15]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  3. ↑ a b Haynes 2014 ↓, s. 6-83.
  4. ↑ Haynes 2014 ↓, s. 4-137.
  5. ↑ a b Haynes 2014 ↓, s. 6-89.
  6. ↑ Haynes 2014 ↓, s. 15-14.
  7. ↑ a b Tribromek boru, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2016-08-15]  (ang.).
  8. ↑ Tribromek boru (nr 230367) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2016-08-15]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  9. ↑ M.M. Poggiale M.M., Bore – Sur un nouveau composé de brome et de bore, l’acide bromoborique et le bromoborate d’ammoniaque, „Comptes rendus hebdomadaires”, 22, 1846, s. 124–130  (fr.).
  10. ↑ F.F. Wöhler F.F., H.E.S.C.H.E.S.C. Deville H.E.S.C.H.E.S.C., Du bore, „Annales de chimie et de physique”, 52, 1858, s. 63–92  (fr.).

Bibliografia

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, ISBN 978-1-4822-0867-2  (ang.).
  • p
  • d
  • e
1. Litowców
2. Berylowców
  • BeBr
    2
  • MgBr
    2
  • CaBr
    2
  • SrBr
    2
  • BaBr
    2
  • RaBr
    2
3. Skandowców
  • ScBr
    3
  • YBr
    3
  • LaBr
    3
  • AcBr
    3
4. Tytanowców
  • TiBr
    2
  • TiBr
    3
  • TiBr
    4
  • ZrBr
    2
  • ZrBr
    3
  • ZrBr
    4
  • ZrOBr
    2
  • HfBr
    2
  • HfBr
    3
  • HfBr
    4
  • HfOBr
    2
5. Wanadowców
  • VBr
    2
  • VBr
    3
  • VBr
    4
  • VOB
  • VOBr
    2
  • VOBr
    3
  • NbBr
    3
  • NbBr
    5
  • NbOBr
    3
  • TaBr
    5
6. Chromowców
  • CrBr
    2
  • CrBr
    3
  • MoBr
    2     (Mo
    3    Br
    6    )
  • MoBr
    3
  • MoBr
    4
  • MoBr
    5
  • WBr
    2
  • WBr
    4
  • WBr
    5
  • WBr
    6
7. Manganowców
  • MnBr
    2
  • MnBr
    3
  • TcBr
    3
  • ReBr
    3
  • ReBr
    5
8. Żelazowców
  • FeBr
    2
  • FeBr
    3     (Fe
    2    Br
    6    )
  • Fe
    2    Br
    5
  • RuBr
    3
  • RuBr
    4
  • OsBr
    2
  • OsBr
    3
  • OsBr
    4
9. Kobaltowców
  • CoBr
    2
  • CoBr
    3
  • RhBr
    3
  • IrBr
    2
  • IrBr
    3
  • IrBr
    4
10. Niklowców
  • NiBr
    2
  • PdBr
    2
  • PtBr
    2
  • PtBr
    3
  • PtBr
    4
11. Miedziowców
  • CuBr (Cu
    2    Br
    2    )
  • CuBr
    2
  • Cu(OH)Br
  • AgBr
  • AuBr
  • AuBr
    3     (Au
    2    Br
    6    )
12. Cynkowców
  • ZnBr
    2
  • Zn(OH)Br
    2
  • CdBr
    2
  • Cd(OH)Br
    2
  • Hg
    2    Br
    2
  • HgBr
    2
13. Borowców
  • BBr
    3
  • AlBr
    3
  • GaBr
    2
  • GaBr
    3
  • InBr
  • InBr
    2
  • InBr
    3
  • TlBr
  • TlBr
    3
14. Węglowców
  • CBr
    4
  • SiBr
    4
  • GeBr
    2
  • GeBr
    4
  • GeOBr
    2
  • SnBr
    2
  • SnBr
    4
  • Sn
    2    OBr
    2
  • SnOBr
    2
  • PbBr
    2
  • Pb(OH)Br
  • PbBr
    4
15. Azotowców
  • NBr
    3
  • NH
    4    Br
  • NOBr
  • PBr
    2
  • PBr
    3
  • POBr
    3
  • PBr
    5
  • AsBr
    3
  • AsBr
    5
  • SbBr
    3
  • SbBr
    5
  • BiBr
    3
  • BiBr
    2
  • BiOBr
16. Tlenowców
  • S
    2    Br
    2
  • SBr
    2
  • SBr
    4
  • SOBr
    2
  • SO
    2    Br
    2
  • Se
    2    Br
    2
  • SeBr
    4
  • SeO
    2    Br
    2
  • TeBr
    2
  • TeBr
    4
  • PoBr
    2
  • PoBr
    4
17. Fluorowców
  • IBr
  • IBr
    3