Cromato e dicromato
Cromatos e dicromatos são sais do ácido crômico e ácido dicrômico, respectivamente. Os sais derivados destes ácidos, apresentam, respectivamente o ânion cromato e dicromato.
Exemplos muito comuns e de variadas aplicações são o cromato de sódio e o de potássio e o dicromato de sódio e o de potássio.
Características
- Os átomos de cromo nos ânions cromato apresentam nox igual a 6+ e nos ânions dicromato também apresentam nox igual a 6+.
- Os íons cromato e dicromato são fortes agentes oxidantes.
- Em solução aquosa , o ion cromato (amarelo) ( CrO42– ) e o íon dicromato (laranja) ( Cr2O72– ) estão em equilíbrio químico. Este equilíbrio é deslocado para o dicromato com o aumento da concentração hidrogeniônica ( tornando a solução ácida ) de acordo com o princípio de Le Châtelier.
- São usados em análise química ambiental para medir a demanda de oxigênio..
- São carcinógenos.
Sais
A maioria dos sais de cromatos tem baixa solubilidade, sendo esta propriedade aproveitada em análises químicas. Os sais mais solúveis são os de metais alcalinos e amônia.
Em água, aproximadamente 1,2 grama de cromato de estrôncio se dissolvem por litro.
Em água, aproximadamente 3,5 miligramas de cromato de bário se dissolvem por litro.
O dicromato de amônio, ativado por uma chama, se decompõe, produzindo calor, gases e óxido de cromo III(que é verde). A reação é usada em apresentações escolares.
Ocorrência
O elemento e seus compostos são obtidos principalmente por meio do minério conhecido como cromita (FeCr2O4 ou FeO.Cr2O3) ocorrendo também no minério crocoíta (PbCrO4).
Curiosidades
A crocoíta, encontrada nos montes Urais é formada por cromato de chumbo.
