Сульфид свинца(II)
Сульфид свинца(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Сульфид свинца(II) |
Хим. формула | PbS |
Рац. формула | PbS |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдый |
Молярная масса | 239,28 г/моль |
Плотность | 7.5 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1114 °C |
• кипения | 1281 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-87-0 |
PubChem | 14819 |
Рег. номер EINECS | 215-246-6 |
SMILES | S=[Pb] |
InChI | InChI=1S/Pb.S XCAUINMIESBTBL-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 14135 |
Безопасность | |
Токсичность | среднетоксичен |
NFPA 704 | 0 2 0 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Сульфид свинца (галенит, свинцовый блеск) — неорганическое химическое соединение свинца и серы, представляющее собой кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой.
Получение
Взаимодействием расплавов или паров свинца с серой:
Осаждением из водного раствора Рb2+ сероводородом или какими-либо другими сульфидами:
Сульфид свинца можно также получить из свинец-органических веществ, при взаимодействии с органическими соединениями серы (меркаптанов, тиофенов и др.):
Физические свойства
- Температура плавления 1114 °C.
- Температура кипения 1281 °C.
- Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.
- Плотность 7,5 г/см³
- Давление паров при 800 °C − 0,2 мм рт. ст., а при 900 °C − 2 мм рт. ст.
- Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgPPbS, атм = −11597/T + 6,61.
Кристаллическая решетка
Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4, пространственная группа Fm3m), но при повышении давления 2,4—4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония (типа SnS, пространственная группа Pcmn).
Химические свойства
- В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Рb2S2, Рb, S2, РbS2.
- Не растворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (кроме азотной), соляная и серная (средней концентрации) кислоты вытесняют сероводород из соли, а концентрированные кислоты-окислители окисляют сульфид свинца до сульфата свинца:
- При прокаливании в потоке кислорода или воздуха происходит окисление атома серы с образованием оксида свинца(II):
- Восстановить сульфид свинца до металлического свинца можно нагреванием в токе водорода либо оксидом свинца(II)[1]:
- Легко окисляется озоном:
Применение
- Применяют в керамической промышленности;
- Используют для получения защитных плёнок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов[2];
- Сульфид свинца — хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.
Интересные факты
Свинцовые белила, использовавшиеся ранее при изготовлении картин, со временем приобретают серый оттенок. Это происходит из-за того, что свинцовые белила реагируют с постоянно присутствующим в воздухе в следовых количествах сероводородом, при этом образуется темный сульфид свинца(II):
Восстановить такие картины можно обработкой пероксидом водорода, который переводит тёмный сульфид свинца(II) в белый сульфат:
Соединение PbS2 на самом деле является не сульфидом свинца(IV), а персульфидом свинца(II), в молекуле которого присутствует ион S22−, аналогичный пероксид-иону. Cульфид свинца(IV) не существует в природе и не может быть получен, так как ион Pb4+ является сильным окислителем, а ион S2− — восстановителем, и при попытке образования PbS2 происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:
Сернистый свинец в сочетании с железом как компоненты термопары упоминается в фантастическом рассказе Вадима Охотникова "Наследники лаборанта Синявина".
Имеется патент[3] на термоэлемент с положительным электродом из интерметаллического соединения сурьма-цинк и с отрицательным из сернистого свинца.
Распространение
Руды с максимальным содержанием сульфида свинца найдены и добываются на территории Германии, Чехии, Великобритании, Канады и Австрии.
В рудах сульфиду свинца часто сопутствуют соединения серебра, обычно сульфид серебра Ag2S.
Сульфид свинца обнаружен также на некоторых планетах Солнечной системы (по данным РФФИ).
Литература
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
- Некрасов Б. В. Основы общей химии в 2-х томах. — М.: Высшая Школа, 1973.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Примечания
- ↑ Лидин, 2000, с. 136.
- ↑ Ушакова Е. В., Голубков В. В. и д / Самоорганизация квантовых точек сульфида свинца в суперструктуры Архивная копия от 17 февраля 2015 на Wayback Machine. - Вестник ИТМО (11-12. 2014). - УДК 539.26+535.34+535.37+620.179.152.1
- ↑ Термоэлемент с положительным электродом из интерметаллического соединения сурьма-цинк и с отрицательным из сернистого свинца (рус.). База патентов СССР. Дата обращения: 21 января 2021. Архивировано 28 января 2021 года.
Ссылки
- Краткое описание свойств галенита
- Методы управления осаждением плёнок сульфида свинца (II)
- Фотосвойства плёнок и кристаллов халькогенидов свинца (II)
H2S | |||||||||||||||||
Li2S | BeS | B2S3 BS2 B2S5 | CS2 | NH4HS (NH4)2S H8N2MoS4 | O | F | |||||||||||
Na2S NaHS NaCrS2 | MgS | Al2S3 | SiS SiS2 | P4S3 P4S7 P4S10 | S | Cl | |||||||||||
K2S KBiS2 KFeS2 KHS K2Pt4S6 KCrS2 | CaS Сa(HS)2 | ScS Sc2S3 | Ti6S Ti16S21 Ti2S TiS Ti8S9 Ti8S10 Ti2S3 TiS2 TiS3 | V3S V5S4 VS V2S3 V5S8 VS2 V2S5 VS4 | CrS Cr5S6 Cr7S8 Cr3S4 Cr2S3 CoCr2S4 KCrS2 NaCrS2 | MnS MnS2 | FeS FeS2 CuFeS2 Fe3S4 Fe2S3 KFeS2 | CoS CoS2 Co9S8 Co3S4 CoCr2S4 Co2S3 CoAsS | Ni2S Ni3S2 Ni6S5 Ni7S6 NiS2 NiS Ni3S4 | Cu2S CuS CuFeS2 CuS2 | ZnS | Ga2S GaS Ga2S3 | GeS GeS2 | As4S4 As4S5 As4S3 As2S3 As2S5 | Se6S2 SeS SeS2 Se2S6 | Br | |
Rb2S | SrS SrS2 | YS Y5S7 Y2S3 YS2 | Zr9S2 ZrS2 Zr3S2 ZrS Zr2S ZrOS ZrS3 | NbS NbS2 NbS2Br2 NbS2Cl2 NbS3 | Mo2S3 MoS2 MoS3 | Tc2S7 | RuS2 | Rh17S15 Rh2S3 RhS2 | Pd4S Pd3S Pd16S7 Pd2S PdS PdS2 | Ag2S AgS Ag3SbS3 | CdS | In2S InS In6S7 In3S4 In2S3 In3S5 | SnS Sn3S4 Sn2S3 SnS2 | Sb2S3 Sb2S5 | Te | I | |
Cs2S Cs2S2 Cs2S3 Cs2S5 Cs2S6 | BaS Ba(HS)2 | Hf2S HfS Hf2S3 HfS2 HfS3 | Ta6S Ta2S TaS2 TaS3 | WS2 WS3 | ReS ReS2 Re2S7 | OsS2 OsS4 | IrS Ir2S3 IrS2 IrS3 | PtS K2Pt4S6 Pt2S3 PtS2 | Au2S AuS Au2S3 | Hg2S HgS Hg3S2Cl2 | Tl2S TlS Tl2S3 Tl2S5 | PbS PbS2 | BiS KBiS2 Bi2S3 BiSI BiSCl | PoS | At | ||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
LaS La3S4 La2O2S La2S3 LaS2 | CeS Ce3S4 Ce5S7 Ce2S3 CeS2 | PrS Pr5S7 Pr3S4 Pr2O2S Pr2S3 PrS2 | NdS Nd3S4 Nd2O2S Nd2S3 | Pm | SmS Sm3S4 Sm2S3 | EuS Eu3S4 Eu2O2S Eu2S3 | GdS Gd2S3 GdS2 | Tb | DyS Dy5S7 Dy2S3 DyS2 | HoS Ho5S7 Ho2O2S Ho2S3 | Er5S7 ErS Er2S3 | Tm | YbS Yb3S4 Yb2S3 | LuS Lu2O2S Lu2S3 | |||
Ac2S3 | US U2S3 US2 U2S5 US3 | PaOS | ThS Th2S3 Th7S12 ThS2 Th2S5 | NpS Np2S3 NpOS Np3S5 NpS3 | PuS Pu2O2S Pu2S3 PuS2 | Am2S3 | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |