Lithi hydride

Lithi hydride
Mô hình vũ trụ của cấu trúc phân tử lithi hydride
Nhận dạng
Số CAS	7580-67-8
PubChem	62714
Số RTECS	OJ6300000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [H-].[Li+]
InChI	đầy đủ 1/Li.H/q+1;-1
ChemSpider	56460
Thuộc tính
Công thức phân tử	LiH
Khối lượng mol	7,94894 g/mol
Bề ngoài	chất rắn không màu đến xám[1]
Khối lượng riêng	0,78 g/cm³[1]
Điểm nóng chảy	688,7 °C (961,9 K; 1.271,7 °F)[1]
Điểm sôi	phân hủy ở 900–1.000 °C (1.650–1.830 °F; 1.170–1.270 K)[2]
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	ít tan trong đimetylfomamt phản ứng với amonia, ete, etanol
MagSus	-4,6·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,9847[3]:43
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lập phương (giống NaCl)
Hằng số mạng	a = 0,40834 nm[3]:56
Mômen lưỡng cực	6,0 D[3]:35
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfHo298	-90,65 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	170,8 J/(mol·K)
Nhiệt dung	3,51 J/(g·K)
Các nguy hiểm
NFPA 704	2 3 2
PEL	TWA 0,025 mg/m³[4]
LC50	22 mg/m³ (rat, 4 h)[5]
LD50	77.5 mg/kg (đường miệng, chuột)[6]
REL	TWA 0,025 mg/m³[4]
IDLH	0,5 mg/m³[4]
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Natri hydride Kali hydride Rubidium hydride Caesi hydride
Hợp chất liên quan	Lithi borohydride Lithi nhôm hydride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Lithi hydride (công thức hóa học: LiH) là một hợp chất vô cơ của lithi và hydro. Nó là một chất rắn kết tinh không màu, mặc dù các mẫu sản xuất thương mại có màu xám. Với đặc trưng của một hydride tương tự như muối, nó có điểm nóng chảy cao (689 ℃ hay 1.272 ℉). Tỷ trọng là 780 kg/m³, nhiệt dung riêng 29,73 J/mol·K và độ dẫn nhiệt dao động theo thành phần, áp suất (từ 10 tới 5 W/m·K ở 400 K) và giảm theo độ gia tăng của nhiệt độ.

Nó là một chất rắn dễ cháy, có phản ứng mãnh liệt với nước sinh ra hợp chất ăn mòn là lithi hydroxide và hydro.

LiH + H₂O → LiOH + H₂↑

Tổng hợp

Nó được sản xuất bằng phản ứng của lithi kim loại với hydro ở dạng khí:

2Li + H₂ → 2LiH

Sử dụng

LiH có một số ứng dụng, như làm chất hút ẩm, cũng như làm tiền chất để sản xuất lithi nhôm hydride, trong các thiết bị sinh hydro, trong vai trò của chất làm mát và bảo vệ cho các lò phản ứng hạt nhân, cũng như trong sản xuất gốm. LiH có tỷ lệ hydro theo trọng lượng cao nhất trong số các hydride, chẳng hạn hàm lượng hydro trong LiH gấp khoảng 3 lần so với NaH (mặc dù về mặt hóa học lượng pháp là như nhau), do lithi nhẹ hơn natri. Điều này làm cho LiH trở thành kho lưu trữ hydro đáng quan tâm trong các ứng dụng vũ trụ.

Hợp chất tương ứng của deuteri là deuterua lithi với công thức LiD, là một nhiên liệu trong phản ứng tổng hợp hạt nhân trong các vũ khí nhiệt hạch. Trong các đầu nổ của thiết kế Teller-Ulam, LiD bị ép và nung bằng nhiệt do sự nổ của quá trình phân rã hạt nhân tới điểm mà phản ứng tổng hợp hạt nhân diễn ra. Lithi deuterua không phải là một chất phóng xạ như triti.

An toàn

LiH bắt cháy trong không khí, và nó phản ứng gây nổ với nước để tạo ra LiOH và hydro.

Xem thêm

• Hydride

Hợp chất liên quan

• Natri hydride

Tham khảo

Liên kết ngoài

• Các hợp chất của liti: Hiđrua liti
• Hướng dẫn sơ cứu đối với hiđrua liti Lưu trữ 2004-11-12 tại Wayback Machine
• Hóa điện toán Wiki Lưu trữ 2008-06-25 tại Wayback Machine

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s