Cloreto de lítio

Cloreto de lítio Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	7447-41-8
Número EINECS	231-212-3
Número RTECS	OJ5950000
Propriedades
Fórmula molecular	LiCl
Massa molar	42,39 g.mL−1[1]
Aparência	Sólido branco cristalino higroscópico
Densidade	2,07 g.cm−3
Ponto de fusão	605 °C (878 K)
Ponto de ebulição	1382 °C (1655 K, decompõe)
Solubilidade	63,7 g/100 mL (H2O, 0 °C) 42,4 g/100 mL (EtOH) 4,11 g/100 mL (acetona)
Estrutura
Forma molecular	Octaédrica
Farmacologia
Riscos associados
Principais riscos associados	Irritante
NFPA 704	0 2 0
Frases R	R22, R36/37/38
Frases S	S26, S36/37/39
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de lítio Brometo de lítio Iodeto de lítio Sulfeto de lítio Perclorato de lítio
Outros catiões/cátions	Cloreto de sódio Cloreto de potássio Cloreto de cálcio Cloreto de magnésio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de lítio, fórmula LiCl, comporta-se claramente como um composto iônico típico, apesar do íon Li⁺ ser muito pequeno. O sal é higroscópico, altamente soluvel em água e polar. Ele é mais soluvel em solventes orgânicos polares, como metanol e acetona do que o cloreto de sódio ou o cloreto de potássio.

Propriedades químicas

Pode ser usado como fonte de íons cloreto^{[carece de fontes?]}. Com algum outro cloreto solúvel ele irá precipitar^{[carece de fontes?]}. Ele precipita cloretos insolúveis quando adicionado à solução salina de um metal apropriado, como em nitratos^{[carece de fontes?]}.

2 LiCl(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbCl₂(s) + 2 LiNO₃(aq)

O íon lítio age como um ácido de Lewis fraco sobre certas circunstâncias, por exemplo: um mol de cloreto de lítio é capaz de consumir quatro mols de amônia^{[carece de fontes?]}.

Preparação

Cloreto de lítio pode ser preparado facilmente pela reação do hidróxido de lítio ou carbonato de lítio com ácido clorídrico^{[carece de fontes?]}. Pode também ser preparado pela reação altamente exotérmica do lítio metálico com cloro ou cloreto de hidrogênio anidro gasoso^{[carece de fontes?]}. LiCl anidro é preparado a partir de hidratos gentilmente aquecidos sob atmosfera de cloreto de hidrogênio, usado para prevenir a hidrólise^{[carece de fontes?]}.

LiOH(aq) + HCl(aq) → LiCl(aq) + H₂O(l)

Li₂CO₃(aq) + 2 HCl(aq) → 2 LiCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

2 Li(s) + Cl₂(g) → 2 LiCl(s)

Li(s) + HCl(g) → LiCl(s) + H₂(g)

Usos

O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea)^{[carece de fontes?]}. Cloreto de lítio também é utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas^{[carece de fontes?]}. Pode ser usado para aumentar a eficiência da reação de Stille^{[carece de fontes?]}. Suas propriedades dessecantes podem ser usadas para gerar água potável pela absorção da mistura com o ar, que então libera a água potável pelo aquecimento do sal^{[carece de fontes?]}. Por um curto período na década de 40 o cloreto de lítio foi manufaturado com um substituto do sal de cozinha (NaCl), mas seu uso foi proibido depois de efeitos tóxicos do composto serem reconhecidos.^[3]

Precauções

É uma substância irritante^{[carece de fontes?]}. Sua ingestão deve ser evitada. Mesmo doses não tóxicas a curto prazo provocam um tipo de intoxicação acumulativa que é determinada na litemia.^[4][5]

Referências

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