Fluoreto de lítio
| Fluoreto de lítio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Identificadores | |
| Número CAS | 7789-24-4 |
| PubChem | 224478 |
| Número EINECS | 232-152-0 |
| Número RTECS | OJ6125000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | LiF |
| Massa molar | 25,9392 g mol−1 |
| Aparência | pó branco cristal transparente (não-higroscópico) |
| Densidade | 2.635 g cm−3 |
| Ponto de fusão | 845 °C, 1118 K, 1553 °F |
| Ponto de ebulição | 1676 °C, 1949 K, 3049 °F |
| Solubilidade em água | 0,27 g/100 mL (18 °C)[1] |
| Solubilidade em ácido fluorídrico | Solúvel |
| Solubilidade em etanol | Insolúvel |
| Índice de refracção (nD) | 1,39937 |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Cubica |
| Forma molecular | Linear |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH | −23,75 kJ g−1 |
| Entropia molar padrão S | 1,376 J g−1 K−1 |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 | 1.604 J g−1 K−1 |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |  0 2 0 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Cloreto de lítio Brometo de lítio Iodeto de lítio Óxido de lítio |
| Outros catiões/cátions | Fluoreto de sódio Fluoreto de potássio Fluoreto de rubidio Fluoreto de césio Fluoreto de berílio |
| Compostos relacionados | Fluoreto de hidrogênio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Fluoreto de lítio é uma substância química de lítio e ânion fluoreto de fórmula LiF. É um sal sólido, inorgânico, iônico, branco cristalino, sob condições normais. Ele transmite radiação ultravioleta mais eficientemente do que outras substâncias. Seu uso inclui especialidades de óptica ultravioleta[2] e dosímetros de termoluminescência. O fluoreto de lítio também tem uma resistência elétrica muito alta, devido a sua grande banda proibida.
Tipo de ligação: Iônica.
Obtenção
É obtido através da reação de neutralização entre o hidróxido de lítio ou carbonato de lítio com o ácido fluorídrico em soluções aquosas:
Li2CO3 + 2 HF → 2 LiF + CO2 + H2O
Também é conhecido o minério griceita, formado basicamente por esse composto.[3]
Referências
- ↑ PAITNAIK, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals (em inglês). [S.l.]: McGraw-Hill. ISBN 0070494398
- ↑ «Lithium Fluoride (LiF) — Crystran Ltd., Optical Conponent Specialists» (em inglês). Consultado em 22 de junho de 2009. Arquivado do original em 28 de dezembro de 2008
- ↑ MINDAT.ORG. «Griceite: Griceite mineral information and data» (em inglês). Consultado em 19 de junho de 2009
Ligações externas
- «Webelements – Lithium Fluoride» (em inglês)
- «National Institute of Standards and Technology (NIST) – Lithium Fluoride» (em inglês)
Portal da química
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